Teori asam basa

Asam dan basa adalah dua golongan zat kimia yang sangat umum ditemukan disekitar kita.sebagai contoh, cuka,asam sitrun,dan asam dalam lambung tergolong asam,sedangkan kapur sirih dan soda tergolong basa.asam dan basa memiliki sifat-sifat yang berbeda.pada mulanya asam dan basa dibedakan berdasarkan rasanya,dimana asam terasa masam sedangkan basa terasa pahit dan licin seperti sabun.namun secara umum zat-zat asam maupun basa bersifat korosif dan beracun khususnya dalam bentuk larutan dengan kadar tinggi sehingga sangat berbahaya jika diuji sifatnya dengan metode merasakannya.

Seiring perkembangan ilmu pengetahuan dan teknologi.pembedaan asam dan basa pun dapat dilakukan dengan menggunakan indicator seperti kertas lakmus dan indicator universal ataupun instrumen pH meter.larutan asam akan memerahkan kertas lakmus biru,sedangkan larutan basa akan membirukan kertas lakmus merah.pada pengujian zat pH meter,larutan asam akan menunjukkan pH lebih kecil dari 7,sedangkan larutan basa akan menunjukkan pH lebih besar dari 7. Larutan pH sama dengan 7 disebut netral.

Terdapat 3 teori asam basa yang sangat bermakna

Teori asam basa Arrhenius

Teori ini pertama kalinya dikemukakan pada tahun 1884 oleh Svante August Arrhenius.menurut Arrhenius,definisi dari asam basa yaitu :

·         Asam adalah senyawa yang jika dilarutkan dalam air melepaskan ion h+

·         Basa adalah senyawa yang jika dilarutkan dalam air melepaskan ion OH-

Gas alam klorida (HCI) yang sangat larut dalam air tergolong asam Arrhenius, sebagaimana HCI dapat terurai menjadi ion H+ dan CI- didalam air.berbeda halnya dengan metana (CH4) yang bukan asam Arrhenius karena tidak dapat menghasilkan ion H+ dalam air meskipun memiliki atom H.natrium hidroksida (NaOH) termasuk basa Arrhenius,sebagaimana NaOH merupakan senyawa ionic yang terdisosiasi  menjadi ion Na+ dan OH- ketika dilarutkan dalam air,konsep asam basa Arrhenius ini terbatas pada kondisi air sebagai pelarut.

Teori asam basa Bronsted-Lowry

Pada tahun 1923.Johannes N.Bronsted dan Thomas M.Lowry secara terpisah mengajukan definisi asam basa yang lebih luas.konsep yang diajukan tersebut didasarkan pada fakta bahwa reaksi asam basa melibatkan transfer proton (ion H+) dari satu ke zat lainnya.proses transfer proton ini selalu melibatkan asam sebagai pemberi/pendonor proton dan basa sebagai penerima/akseptor proton.jadi menurut definisi asam basa Bronsted-Lowry

·         Asam adalah donor proton

·         Basa adalah akseptor proton

Jika ditinjau denga teori Bronsted-Lowry pada reaksi ionisasi HCL ketika dilarutkan dalam air,HCL berperan sebagai asam dan H2O sebagai basa.HCL     berubah menjadi ion CI- setelah memberikan proton H+ kepada H2O. H2O menerima proton dengan menggunaka sepasang elektron bebas pada ato O untuk berkaitan dengan H+ sehingga terbentuk ion hydronium (H3O+). Sedangkan pada reaksi ionisasi NH3 ketika dilarutkan dalam air, NH3 berperan sebagai basa dan H2O sebagai asam. NH3 menerima proton H+ dan H2O dengan menggunakan sepasang eelektron bebas pada atom N untuk berikatan dengan H+ sehingga terbentuk ion Ammonium (NH4+). H2O berubah menjadi ion OH- setelah memberikan proton H+ kepada NH3.

Kelebihan definisi oleh Bronsted-Lowry adalah dapat menjelaskan reaksi asam basa dalam fase gas,padat,cair,larutan dengan  pelarut selain air ataupun campuran heterogen.

Teori asam basa Lewis

Pada tahun 1923,G.N Lewis mengemukakan teori asam basa yang lebih luas dibanding kedua teori sebelumnya dengan menekankan pada pasangan  elektron yang berkaitan dengan struktur dan ikatan .menurut definisi asam basa lewis

·         Asam adalah akseptor pasangan elektron

·         Basa adalah pendonor pasangan elektron

Berdasarkan definisi lewis asam yang berperan sebagai spesi penerima pasangan elektron tidak hanya H+.senyawa yang memiliki orbital kosong pada kulit valensi seperti BF3 juga dapat berperan sebagai asam. Sebagai contoh reaksi antara BF3 dan NH3 merupakan reaksi asam-basa,dimana BF3 sebagai asam Lewis dan NH3 sebagai basa lewis. NH3 memberikan pasangan elektron kepada BF3 sehingga membentuk ikatan kovalen koordinasi antara keduanya.

Kelebihan definisi asam basa lewis adalah dapat menjelaskan reaksi basa lain dalam fase padat,gas dan medium pelarut selain air yang tidak melibatkan transfer proton.misalnya reaksi antara oksida asam (CO2 DAN SO2) dengan oksida basa (MgO dan CaO) reaksi pembentukan ion kompleks seperti (Fe(CN)6)3-, (AI(H2O)6)3+ dan (Cu(NH3)4)2+ dan sebagian reaksi dalam kimia organik.

sumber :

Atkins,Peter,Jones,Loretta.2010.Chemical Prenciples : The Quest For Insight.New York.Company.

Robinson,Jill K.2016.New Jersey : Pearson Education,Inc.